가볍게 읽는 무기화학

들어가는 말

제1장 단순하지만 까다로운 원자의 구조
1-1 무기 화학의 연구 범위는 어디까지일까?
1-2 물질은 원자로 이루어져 있다.
1-3 원자를 구성하는 3가지 입자의 차이
1-4 원자 번호와 질량수로 알 수 있는 사실
1-5 원자량을 정수로 나타낼 수 없는 이유
1-6 몰은 ‘1 다스’와 같은 용량 단위이다.
1-7 전자가 들어 있는 전자 껍질은 다층 구조이다.
1-8 전자 껍질은 1개 이상의 오비탈 모임이다.
1-9 전자 배치에는 일정한 규칙이 있다.
1-10 원자의 성질을 결정하는 원자가 전자
Column 디지털? 아날로그?

제2장 주기율표와 분자 이야기
2-1 주기율표에 감춰진 비밀은?
2-2 3족 원소의 특수성
2-3 원자의 성질은 주기적으로 변화한다.
2-4 원자와 원소의 정의
2-5 주족 원소·전이 원소의 분류
2-6 개성 만점인 주족 원소
2-7 오비탈 순서가 바뀌는 전이 원소
2-8 금속 원소의 특징과 준금속 원소
2-9 여러 가지의 분자 표시법
2-10 분자와 화합물의 차이는 구성 요소의 종류에 있다.
Column 인공 원소의 분류

제3장 무기 분자의 구조
3-1 화학 결합은 원자 간에 작용하는 인력이다.
3-2 양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합하는 이온 결합
3-3 금속 이온이 자유 전자로 결합하는 금속 결합
3-4 짝짓지 않은 전자를 서로 주고 받는 공유 결합
3-5 단일 결합과 이중 결합은 악수하는 것과 비슷하다.
3-6 탄소는 짝짓지 않은 전자를 늘리려고 혼성 오비탈을 만든다.
3-7 비공유 전자쌍은 분자의 입체 구조에 영향을 준다.
3-8 물 분자는 산소의 혼성 오비탈 때문에 굽은 형이 된다.
3-9 극성 분자의 비공유 전자쌍이 배위 결합을 만든다.
3-10 물은 수소 결합으로 느슨하게 결합해 있다.
3-11 생성되자마자 사라지는 반데르발스 힘
Column 탄소의 동소체

제4장 주족 원소의 성질
4-1 공기보다 가벼운 기체 원소는 4종류뿐이다.
4-2 알칼리 금속인 1족 원소
4-3 물과 격렬하게 반응하는 알칼리 토금속이 포함된 2족 원소
4-4 공해를 유발하는 금속 원소인 12족 원소
4-5 붕소족이라 불리는 13족 원소
4-6 이온을 만들지 않고 공유 결합하는 탄소족, 14족 원소
4-7 질소족 원소라 불리는 15족 원소
4-8 산소족 혹은 칼코젠 원소라 불리는 16족 원소
4-9 할로젠 원소인 17족 원소
4-10 닫힌 껍질 구조로 안정된 비활성 기체 원소의 18족 원소
Column 준금속

제5장 전이 원소의 성질과 반응
5-1 전이 원소의 특징은?
5-2 전이 원소의 분류
5-3 4족 원소의 특징과 용도……Ti, Zr, Hf
5-4 5족 원소의 특징과 용도……V, Nb, Ta
5-5 6족 원소의 특징과 용도……Cr, Mo, W
5-6 7족 원소의 특징과 용도……Mn, Tc, Re
5-7 8족 원소의 특징과 용도……Fe, Ru, Os
5-8 9족 원소의 특징과 용도……Co, Rh, Ir
5-9 10족 원소의 특징과 용도……Ni, Pd, Pt
5-10 11족 원소의 특징과 용도……Cu, Ag, Au
Column 화이트 골드

제6장 물질의 상태와 성질
6-1 고체, 액체, 기체의 차이점은 무엇일까?
6-2 결정의 대표적인 종류
6-3 금속의 결정 구조는 3종류이다.
6-4 결정으로 되돌아가지 않는 비결정
6-5 분자가 같은 방향을 향해 움직이는 액정
6-6 액정 모니터의 원리
6-7 임계 온도를 넘으면 저항이 제로가 되는 초전도
6-8 자유 전자가 아닌 공유 전자로 전류를 통하는 반도체
Column 초임계수란?

제7장 용액의 성질과 전기 화학
7-1 화학에서 ‘녹는다’는 의미는?
7-2 온도가 올라가면 용해도도 올라갈까?
7-3 산과 염기를 나누기 위한 정의
7-4 산·염기는 이온의 전하와 해리도로 세기가 변한다.
7-5 산성·염기성은 용액 속의 수소 이온 농도로 결정된다.
7-6 중화는 대표적인 산·염기 반응이다.
7-7 산화 환원 반응은 산화수의 증가·감소..